Cette loi
concerne la description des mélanges gazeux. Elle trouble le
débutant car elle peut s'exprimer de trois façons différentes!
Dans l'air il y a
approximativement 80% d'azote et 20% d'oxygène. A la pression
atmosphérique il règne environ 1 bar. La part de pression due à
l'azote est proportionnelle à sa concentration dans l'air : il
participe donc pour 80% à la pression atmosphérique. On dit que
à la pression atmosphérique, la "pression partielle" de
l'azote dans l'air est de 0,8 bar.
A une profondeur de 20 m, il
règne une pression absolue de 3 bar, la pression
partielle d'oxygène dans le détendeur sera donc 3 × 20% = 0,6 bar.
On note respectivement les pressions partielles de l'oxygène et
de l'azote PpO2 et PpN2.
Une des expressions de la loi de Dalton donne la formule de
calcul de la pression partielle d'un gaz dans un mélange :
Loi de
Dalton - 1
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PpGaz = PourcentageGaz × Pabsolue
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Une autre expression de la
pression partielle d'un gaz est :
Loi de
Dalton - 2
Pour un volume donné,
la pression partielle
d'un gaz dans un mélange est la pression
qu'aurait ce gaz s'il occupait seul ce volume.
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Pour en finir avec ces
énoncés, voici une dernière expression de la loi de Dalton qui
découle logiquement des précédentes :
Loi de
Dalton - 3
La pression absolue
d'un mélange gazeux
est la somme des pressions partielles
des gaz qui composent ce mélange. |
La notion de pression
partielle est importante pour définir les seuils de toxicité des
gaz. Par exemple, l'oxygène représente un danger pour les
plongeurs à partir d'une pression partielle de 1,6 bar. Quand on
plonge à l'air, cette valeur critique est atteinte à la
profondeur de 70 m.
Les plongeurs au
