Un certain Robert Boyle (1627
- 1691) énonça en 1662 la loi de compressibilité des gaz : "le
volume d'un gaz est inversement proportionnel à la pression
qu'il reçoit". Votre moniteur vous a sans doute montré ce que
devient un ballon gonflé en surface quand on l'emmène au fond :
son volume diminue, il est flasque, comme s'il était dégonflé.
En fait, la pression a comprimé l'air du ballon. Celui-ci occupe
donc un volume moindre. A la remontée, la pression diminue,
l'air du ballon se détend et le ballon retrouve son volume
initial une fois arrivé à la surface.
En 1676, Edme Mariotte (1620 -
1684) compléta la loi de Boyle en précisant "à température
constante". La loi complète citée ci-dessous s'appelle donc la
loi de Boyle-Mariotte. Boyle était irlandais, Mariotte était
français... c'est pourquoi cette loi est surtout connue comme
"loi de Mariotte" en France!
Loi de
Boyle-Mariotte
A température
constante, le volume d'un gaz
est inversement proportionnel
à la pression qu'il reçoit. |
Ce phénomène est très
important pour les plongeurs : nous respirons de l'air comprimé,
pendant la remontée cet air va se détendre et augmenter en
volume. Si on bloque sa respiration pendant la remontée, l'air
contenu dans les poumons va les distendre jusqu'au point de
rupture des tissus. Cet accident très grave s'appelle la "surpression
pulmonaire" et peut être évité facilement : ne jamais
bloquer sa respiration lors de la remontée (même en piscine)
